Question

氯酸钠(NaClO₃)是无机盐工业的重要产品之一。

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的       (填试剂化学式)，过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是         。

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为：              。

（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag(约2.20g)，经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

步骤4：                               。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为        ；静置10min的目的是       。

②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在           (填仪器名称)中。

③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为           。

（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是      

Answer

（1）Na2CO3；（2）ClO-；

（3）NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑；

（4）①ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分；②酸式滴定管；③重复上述步骤2、3操作2-3次；

（5）溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化；

【解析】

试题分析：（1）热的石灰乳通入氯气，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，除去CaCl2后主要成分为Ca(ClO)2，要加入钠盐得到NaClO3，应加入Na2CO3，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3；

（2）在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12时，主反应的方程式为：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O；此时Cl2的氧化产物主要主要是NaClO；将溶液加热，随温度的不断长高，主反应方程式为：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，NaClO不断减小，而NaCl不断增大，且NaClO3不断增大，因此A为C1-，B为C1O3-，C为ClO-，故答案为：ClO-；

（3）电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氯气和氢气，在无隔膜时，氢氧化钠可以跟氯气生成氯酸钠，故采用无隔膜电解饱和食盐水生产氯酸钠同时会生成氢气，反应化学方程式为NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑，故答案为：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑；

（4）①C1O3-具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分，故答案为：ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分；

②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，应放在酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；

③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，需要进行多次实验，以减小实验误差，因此步骤4的操作为重复上述步骤2、3操作2-3次，故答案为：重复上述步骤2、3操作2-3次，

（5）加入K2Cr2O7标准溶液是滴定溶液中剩余的Fe2+，剩余的Fe2+越少，产品中C1O3-的含量越高，所测定的结果偏高，即剩余的Fe2+偏少，可能的原因的溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化等，故答案为：溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化。

考点：考查了氧化还原反应滴定实验、氯气的性质、物质的制备实验的相关知识。