Question

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体( STP)，则下列有关描述中，正确的是(    )

A．阳极发生的反应只有：40H^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu²⁺起始浓度为l mol•L^﹣l，则c(C1^﹣)起始为2 mol•L^﹣1

D．Cu²⁺的起始物质的量应大于0.5 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑。A、阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故A错误；B、阴极只有氢气，故B错误；C、两极均得到11.2L气体，则n(H2)=0.5mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，则n(Cl2)=n(O2)=0.25mol，所以c(C1﹣)起始为2 mol•L﹣1，转移电子共1.5mol，由0.5mol电子转移时参加反应的Cu2+为0.25mol，所以Cu2+起始浓度为=l mol•L﹣l，故C正确；D、由C分析可知Cu2+的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，故D错误；故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。