Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)           △H = -(2y-x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(4x-y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(2x-y)kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(8x-2y)kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g) ═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故选B。

考点：考查了化学方程式的计算和盖斯定律的应用的相关知识。