Question

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v(CO)==0.3 mol•L-1•min-1，故A错误；B、由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正确；

C、由表中时间可知，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

开始(mol)： 2 0 0

变化(mol)： 1.2 1.2 1.2

平衡(mol)： 0.8 1.2 1.2

故该温度下平衡常数k==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，故D错误；故选B。

考点：考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等的相关知识。