Question

某氯化镁溶液的密度为1.2 g/cm³，其中镁离子的质量分数为4. 0%，500 mL该溶液中Cl^-的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)

A.0.5 mol    B.1.0 mol    C.2.0 mol    D.4.0 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为×95=15.83%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.0mol/L，则c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×2.0mol/L=4mol/L，Cl-的物质的量为4mol/L×0.5L=2.0mol，故选C。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。