Question

已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s)  △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) +O₂ (g)=CO₂ (g)  △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的△H是

A. -1648.7 kJ.mo1^-1    B.-1255.3 kJ. mol^-1

C.-861.7 kJ. mol^-l       D. +867.1 kJ. mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：①2Fe2O3(s)+3C(s)═3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ•mol-1，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=3×(-393.5kJ•mol-1)-468.2kJ•mol-1=-1648.7kJ•mol-1，故选A。

考点：考查了热化学方程式的书写、反应热的计算的相关知识。