Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO₄作电解质溶液)。已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺2e=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

Answer

D

【解析】

试题分析：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D。

考点：考查了电解精炼镍的原理的相关知识。