Question

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^-)  

C．在点②所示溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH^-)>l0^-7mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、当未加氨水时，盐酸的pH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误；B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、当溶液的PH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，所以c(Cl-)=c(NH4+)；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误；D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＜10-7mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断、溶液pH值的判断等相关知识。