铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO2气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
可逆反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；
C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是
A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1
C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1
除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是
A．除虫菊酯属于芳香族化合物
B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5
C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应
D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基
