下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤
日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
香料龙葵醛
曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：
（1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。
（2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。
（3）写出 E-龙葵醛反应的化学方程式： 。
（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________
a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为__________
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。
NH3是一种重要的化工产品。
（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。
请回答下列问题：
①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ；
③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)= ；
④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
（2）按右图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。
（2）D元素的名称是 。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 
2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
