下列所采取的分离方法正确的是
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO
+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O
下列有关实验说法中，正确的是
A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗
C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
D．欲检验Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NA
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤
日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
