NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA
C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
D．100mL水中OH-的个数是10-8NA
下列说法错误的是
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： 
请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为_____________，
（2）F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法
（2）A的结构简式为_____________________________
（3）写出反应C→D的化学方程式：___________________________。
（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________。
①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。
（1）E3+的价电子排布式为 。
（2）AB32— 的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。
（3）A22— 与B22+ 互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ___________，1mol B22+ 中含有的
键数目为 。
（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。
（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。
（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：
① ，② 。
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。
（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1=—1160kJ/mo
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2=—574 kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 _______________
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
③B极为电池 极，电极反应式为_____________
④若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .
