Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

Answer

D

【解析】

试题分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na。A、A、D两种元素形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，故A错误；B、A、C、D三种元素形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故B错误；C、同主族自上而下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C错误；D、C的最高价氧化物对应水化物是HNO3，在这些元素中酸性最强，故D正确；故选D。

考点：考查了原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质的相关知识。