Question

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H₂SO₄(浓)＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑，CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm^－^3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A装置的名称是              。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                         。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式                      。

（4）给A加热的目的是                  ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是               。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是                      。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

Answer

(1)三颈烧瓶；(2)能使浓硫酸顺利流下；(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O；

(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；

(5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率；(6)C；(7)下口；53.9%；

【解析】

试题分析：根据装置图，A中发生才反应为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，装置B使乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，装置C使溴乙烷冷凝收集。

（1）A装置的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；

（2）滴液漏斗能够保证漏斗中液面上方的气体压强与三颈烧瓶中气体压强相等，使浓硫酸顺利流下，故答案为：能使浓硫酸顺利流下；

（3）浓硫酸具有强氧化性，温度过高或浓硫酸的浓度过大均会将HBr 氧化为溴单质，反应的方程式为2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O，使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，故答案为：2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O；

（4）加热能够使化学反应速率加快，同时将溴乙烷，反应中由于副反应的发生，会产生一些污染空气的气体，如SO2、Br2、HBr等，在F处接橡皮管导入稀NaOH溶液，可以吸收这些气体，防止污染空气，故答案为：加快反应速率，将溴乙烷蒸出；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；

（5）为了提高冷凝效果和溴乙烷的产率，C中的导管E的末端须在水面以下，故答案为：使溴乙烷充分冷凝，提高产率；

（6）产品中存在的主要杂质为溴，溴具有氧化性。A、溴乙烷在氢氧化钠溶液中能够水解，降低了溴乙烷的产率，故A错误；B、碘化钾与溴反应生成的碘易溶于溴乙烷，引入了新杂质，故B错误；C、亚硫酸钠能够将溴还原为易溶于水的溴化钠，故C正确；D、碳酸氢钠溶液显碱性，溴乙烷在碱性溶液中能够水解，降低了溴乙烷的产率，故D错误；故选C；

（7）①溴乙烷的密度大于水，在下层，提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口取得，故答案为：下口；

②设理论产量为x，

10mL乙醇的质量为0.79 g·cm－3×10mL=7.9g，

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

46 109

7.9g x

=，解得：x=18.72g，

溴乙烷的产率为：×100%=53.4%。故答案为：53.4%；

考点：考查了有机物的制取实验的相关知识。