Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是                   。

（2）B的最高价氧化物化学式为               ，

C的元素名称为                             ，

D的单质与水反应的方程式为_                          。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                   ，有关反应的离子方程式为              ；              。

Answer

（1）Al2O3；（2） P2O5；硫；Cl2＋H2O＝HCl＋HclO；（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

【解析】

试题分析：因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E为+3价金属，又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝。

（1）因A为氧，E为铝，A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（2）因B为磷元素，所以B的最高价氧化物化学式为P2O5；C为硫；D为氯，其单质与水反应：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO，故答案为：P2O5；硫；Cl2+H2O = H++Cl-+HClO；

（3）氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。