Question

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式             。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                           。

（5） D→C反应的化学方程式是                        。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                 (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

Answer

（1）Al(OH)3 （2）

（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 ↑

（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+

（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O

（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

（7）1:1

【解析】

试题分析：Al在酸性条件下与NO3-反应，生成Al3+和NO，A为铝盐，含有Al3+，C为NO，C与氧气反应生成的E为NO2，E与水反应生成的是HNO3。气体D和F反应可生成盐，且气体D和A溶液反应生成白色沉淀，则D为NH3；从氧化还原角度分析，Al在碱性条件下与NO3-反应生成B，且B可与A反应生成白色沉淀，可知B为偏铝酸盐，含有AlO2-。

（1）Al3+与AlO2-生成白色沉淀Al（OH）3；

（2）含N的无毒气态单质，只有N2；电子式

（3）铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3↑

（4）氨水是弱碱，反应为：3NH3·H2O+ Al3+ = Al(OH)3↓+3 NH4+；

（5）D→C即氨的催化氧化，反应方程式为：4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O；

（6）除去NO中的NO2，依据二者的差异，NO不溶于水，NO2可与水反应生成NO，可用水除去，反应方程式为3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO；

（7）)Al与NO3－在酸性条件下反应Al被氧化生成Al3+，每个Al失去3个电子，NO3-被还原为NO，每个NO3-得到3个电子，因此Al与被还原的NO3-的物质的量之比为1:1

考点：铝及其化合物的性质