在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体
下列溶液一定是碱性的是 ( )
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程： ，
（2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象 ；
（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：
①试剂X的化学式 ；
②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 ；
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。
I．提出假设：
假设1：溶液中的SCN-被氧化；
假设2：溶液中的Fe3+被氧化；
假设3： 。
II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。
III．方案实施（略）。
某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）试管E中的试剂为：________________。
（4）装置F的作用：______ ___。
Ⅰ．定性研究
（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)
（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。
（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
（5） D→C反应的化学方程式是 。
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_ _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__ _____。
