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纯水在95℃和25℃时的pH( ) A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确...

纯水在95℃25℃时的pH(     )

A.前者大             B.后者大          C.相等           D.无法确定

 

B 【解析】 试题分析:水中存在H2OH++OH-,水的电离过程是吸热反应,升高温度,促进水的电离,水中氢离子的浓度增大,则pH减小,所以在95℃时,纯水的pH小于7,25℃时水的pH=7,故选B。 考点:考查了水的电离和溶液的pH的相关知识。  
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考点分析:
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在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速度变慢的是

A、硫酸铜晶体        B HCl气体        C、氯化钡晶体        D、醋酸钾晶体

 

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下列溶液一定是碱性的是 (    )

ApH6的某电解质的溶液               Bc(OH)1×107mol/L

C.溶液中含有OH                       D.溶液中c(OH)c(H+)

 

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按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

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已知:铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。

(1)写出试管A中发生反应的化学方程:                        

(2)为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a-               ,描述能证明气体产物的实验现象           

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(3)待试管A冷却后,取少量其中的固体物质进行如下实验:

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①试剂X的化学式           

②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因                    

③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究。

I.提出假设:

假设1:溶液中的SCN-被氧化;

假设2:溶液中的Fe3+被氧化;

假设3:                       

II.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案。

III.方案实施(略)。

 

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某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。

经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2),干燥管B、G中均装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

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(1)连接好装置后,加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

(2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是___________________。

(3)试管E中的试剂为:________________。

(4)装置F的作用:______                     ___。

Ⅰ.定性研究

(5)试管D中出现浑浊,证明产物中有____________存在;证明分解产物中存在CO的现象是_________________;要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________;装置C反应后的固体残余物(经测无Fe),在煮沸的稀硫酸中完全溶解,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为____________。

Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)

(6)取7.2 g样品进行上述实验,测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。

 

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金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

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已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式            

(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式          

(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         

(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          

(5) D→C反应的化学方程式是                       

(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:                 (用化学方程式表示)。

(7)Al与NO3在酸性条件下反应生成气体C,Al与被还原的NO3的物质的量之比是        

 

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试题属性

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