Question

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中 c(CN^－)<c(Na⁺)，则下列关系正确的是

A．c(Na⁺) > c(CN^－) > c(OH^－) > c(H⁺)       B．c(HCN)+(CN^－)=0.04 mol·L^-1

C．c(Na⁺) + c (OH^－) = c(CN^－) + c(H⁺)       D．c(CN^－) > c(HCN)

Answer

A

【解析】

试题分析：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-．因为c(Na+)＞c(CN-)，所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c(OH-)＞c(H+)、c(HCN)＞c(CN-)。A、由以上分析可知c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B、等体积混合后，溶液浓度为原来的，则C(HCN)+C(CN-)=0.02mol•L-1，故B错误；C、溶液存在电荷守恒，应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)，故C错误；D、由以上分析可知c(HCN)＞c(CN-)，故D错误；故选A。

考点：考查了溶液中离子的浓度的比较的相关知识。