Question

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( NH₄⁺ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       B. c( NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C. c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)        D. c( NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c(OH-)=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c(H+)=10-Ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+)，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。A、二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B、由于氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Cl-)＜c(NH4+)，故C错误；D、由于氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。