Question

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：0.1mol/LHA溶液的pH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=12，说明碱不完全电离，为弱电解质。A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(BOH)+c(B+)=c(A‑)，则c(H+)=c(BOH)+c(OH-)，故A错误；B、弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0．001mol•L-1则溶液的pH＞9，故B错误；C、混合溶液pH=7，则溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以得c(A-)=c(B+)，故C错误；D、将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)、c(B+)＞c(A-)，溶液中BOH浓度大于c(OH-)，所以离子浓度大小顺序是c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。