Question

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2－)＜ c(HCO₃^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－+ c(H₂CO₃)]

C．0.2 mol·L^－1的醋酸(CH₃COOH)溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH₃COOH) + 2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH4+)增大、n(NH3•H2O)减小，则c(NH4+)/c(NH3•H2O)增大，故A错误；B、混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]，故B错误；C、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒2c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故C正确；D、未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；故选C。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。