Question

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________________。

（2）工作时，正极反应为______________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)

（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)

Answer

（1）Pb（2）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-===PbSO4＋2H2O（3）减小；（4）负；（5）正；负

【解析】

试题分析：（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；

（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c( H+)降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；

（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；

（5）电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负。

考点：考查了原电池原理的相关知识。