Question

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。

（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。

（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；

将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

Answer

（1）11∶7 11∶7（2）1.5 mol·L－1（3）2 mol·L－1 2.24L

【解析】

试题分析：（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，物质的量也相等，据m=nM，所以质量之比等于摩尔质量之比=11∶7；密度=m/V，体积相同，密度之比等于质量之比=11:7。

（2）50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，n(FeCl3)=0.05mol,据反应：FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3+ 3Na Cl，得，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol, 则该NaOH溶液的浓度为0.15/0.1=1.5 mol·L－1。

（3）标准状况下的HCl气体4.48L，物质的量=4.48/22.4=0.2mol，浓度=0.2/0.1=2 mol·L－1;与铁反应方程式：Fe＋2H＋ == Fe2＋＋H2↑，生成氢气物质的量=0.1mol，体积=0.1×22.4=2.24L。

考点：考查与物质的量相关计算