Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                  ，其中水为__         _剂。

（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(    )

A．Na₂O₂＋2HCl ═ 2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂ ═ 2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂ ═ 2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH ═K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(    )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO＋2NH₄Cl △ 3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

                                           。

②该反应中，被氧化的元素是           ，氧化剂是             。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为             。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有           mol的电子转移。

Answer

（1）2Na＋2H2O ==2NaOH＋H2↑，其他合理答案给分）； 氧化

（2）①C ②B

（3）①② 氮（N）， CuO ③ 2∶1 ④ 1.2

【解析】

试题分析：（1）既是氧化还原反应有属于置换反应：2Na＋2H2O ==2NaOH＋H2↑，水的化合价降低，作氧化剂。

（2）①A．Na2O2＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O2 ，不是氧化还原反应 ，错误；B．Ag2O＋H2O2 ══ 2Ag＋O2↑＋H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，错误；C．2H2O2 ══ 2H2O＋O2↑，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，正确；D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ══K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，错误；答案选C。②过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签。

（3）①在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为：

；②氮元素化合价升高，得电子，被氧化；氧化铜化合降低，作氧化剂；③还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，物质的量之比为2:1；④氮元素化合价由-3价 降

低为0价，0.2 mol的氮气对应失去0.2×2×3=1.2mol。

考点：考查