按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为__ _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )
A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。
下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( )
A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )
A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1
将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )
A．0.25 mol·L－1 B．0.025 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1
