Question

将2.32 g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(  )

A．OA段发生反应的离子方程式为：H^＋＋OH^－===H₂O CO＋H^＋===HCO

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL（标准状况）

C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO₃

D．混合物中NaOH的质量0.60 g

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～25mL先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，A项正确；B、结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1molL-1=0.01mol，则据HCO3-+H+═CO2↑+H2O，得生成CO2为0.01mol，标况下二氧化碳的体积为224mL，B项正确；C、根据A的分析可知，A点的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，C项正确；D、设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则根据碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根据Na2CO3、NaOH的物质的量与消耗的HCl的物质的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根据总质量可得：③84g/molx+106g/moly+40g/molz=2.32g，联立①②③式解得z=0.012mol，故NaOH的质量为0.012mol×40g/mol=0.48g，D项错误；答案选D。

考点：考查Na2CO3、NaOH的固体混合物与氢氧化钠的反应