Question

（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A            ；B             ；C             。

实验室要配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

（2）若用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为          g。

（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有          。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。

B．将烧杯中的Na₂CO₃溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。

C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。

D．定容时，俯视液面加水至刻度线。

（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

①当温度             时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因“夏天晒盐”                          ；

“冬天捞碱”                                    。

Answer

（1）A．1000mL容量瓶； B．冷凝管；C．分液漏斗（2）28.6g（3）BC（4）①小于30℃

②氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

【解析】

试题分析：（1）A为1000mL容量瓶；B为冷凝管； C．为分液漏斗。

（2）实验室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3·10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g。

（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，没有影响，错误；B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切，溶质同时也被吸出，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；D．定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液体积偏小，结果浓度偏大，错误；答案选BC。

（4）①据图得30℃之前氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

考点：考查溶液的配制等