Question

（1）8g CH₄共有    mol氢原子，0.1molNH₃共有约    个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为  ；同温同压下,同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为__   __。

（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为      。

（3）V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋m g，则该溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为_____ mol·L^－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L^－1。

（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b                Na₂O₂和水反应的化学方程式是                       。

Answer

(1)2，0.4NA，1：2，2：1；(2)30g·mol－1；(3)m/56V，m/112V；(4)放出大量的热，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

【解析】

试题分析：（1）CH4中含有n(H)=8×4/16mol=2mol，NH3中含有原子的物质的量0.1×4mol=0.4mol，原子的个数为0.4NA，同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，物质的量也相同，因此质量比等于17：34=1：2，同温同压下，体积比等于物质的量之比，体积比=1/17:1/34=2:1；(2)相同条件下，分子数相同，物质的量也相同，即15/M=11.2/22.4，解得M=30g·mol－1；(3)c=n/V=m/MV=m/56Vmol·L－1，溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]=c(Fe3＋)/2=m/112Vmol·L－1；(4)脱脂棉着火，说明有氧气产生，且此反应是放热反应，反应方程式为：2NaO2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

考点：考查物质的量、微粒数、质量之间的关系、阿伏加德罗推论、物质的量浓度的计算、过氧化钠的性质等知识。