下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2
羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%
D．反应前H2S物质的量为7mol
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量
B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
