下列说法正确的是( )
A.1molH2的质量是1g
B.1mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是( )
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
下列物质属于纯净物的是( )
A.冰水混合物 B.爆鸣气
C.天然气 D.纯净的无污染的空气
室温下,250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL。试求:
混合液的pH;
(2)若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少?
甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | CO的键能 | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_________________,其判断理由是 。
在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃烧的热化学方程式为:__________________。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
A.降低温度 B.充入He C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂
(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6 、t6~t7等)