Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题:

（1）求参加反应的二氧化锰的质量。

（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

Answer

（1）87 g；（2）2 mol；（3）11.9 mol·L-1。

【解析】

试题分析：（1）根据反应方程式，得出：n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol，即m(MnO2)=1×87g=87g；（2）盐酸在此反应方程式中，一部分起还原剂，一部分起酸性，因此被氧化的HCl的物质的量=2n(Cl2)=2×22.4/22.4mol=2mol；（3）根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。

考点：考查物质的量在化学反应方程式中的应用、物质的量浓度的计算等知识。