Question

（1）已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1。其它相关数据如下表:

	H2(g)	Cl2 (g)	HCl (g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH＝－566 kJ·mol^－1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_____________________；

Answer

(1) 431.8（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）从键能角度考虑反应热，焓变=反应物的键能和-生成物的键能之和；（3）将提给的方程式相减可确定最后结果。

考点：反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律。