Question

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，A错误；B、先滴加KSCN溶液，不显红色，说明不存在铁离子。再滴加氯水后显红色，说明溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，B正确；C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，说明含有亚铁离子，但不能说明是否含有铁离子，C错误；D、只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了Fe2+、Fe3+的检验

【名师点晴】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。因此解答该题的关键是滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。