Question

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

             

A                     B                  C                 D

Answer

B

【解析】

试题分析：A、将NaOH溶液滴入醋酸溶液中，发生酸碱中和反应：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，中和反应是放热反应，反应放出热量使溶液的温度升高，当反应完全后再滴入氢氧化钠溶液，由于加入温度低的溶液，使混合溶液的温度降低，当加入较多量时，温度与原溶液温度基本持平，A正确；B、向醋酸溶液中滴入NaOH溶液，二者发生中和反应，使醋酸的浓度逐渐减小，在将醋酸中和完全前，溶液中氢氧化钠的浓度的0，图像不符合事实，B错误；C、醋酸是弱酸，电离产生的自由移动的离子浓度较小，当加入NaOH溶液时，发生中和反应产生醋酸钠，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，当二者恰好完全反应时溶液中醋酸钠浓度最大，后再加入氢氧化钠，溶液为醋酸钠、过量氢氧化钠电离产生的离子使溶液导电，导电性明显增强，C正确；D、醋酸是酸当向其中加入NaOH溶液时，发生中和反应，使溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时溶液的pH发生突越，后再滴加，过量的碱使溶液逐渐显碱性，pH变化逐渐平缓，D正确，答案选B

考点：考查图像法在表示酸、碱反应时溶液中微粒的浓度变化的知识。