取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，...

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

A 【解析】试题分析：盐酸的物质的量是0.001mol，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.001mol，锌的物质的量是0.00046mol。A、根据2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑计算可知酸过量，故产生的氢气一样多，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、因为c（H＋）一样大，醋酸是弱电解质，浓度大于盐酸的浓度，浓度大反应速率大，C错误；D、根据C中分析D错误，答案选A。考点：考查弱电解质的电离，金属与酸反应的判断与计算

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考点分析：

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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下列生实验事实或结论均正确的是

选项	事实	结论
A	将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
B		记录滴定终点读数为12.20mL
C	Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)	该固体不溶于NH4Cl溶液
D	镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg