下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A． 反应开始时溶液中个离子浓度相等
B． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存
B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O
HA + OH-
C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－
D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存
在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C． 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
D． H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
下列说法正确的是
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅰ）
C．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
D． 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
