Question

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，A错误；B、当溶液的总体积是20mL时，即盐酸的体积是10mL，与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠和碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子的水解使溶液不呈中性，所以溶液为中性时溶液的总体积大于20mL，B错误；C、在B点所示的溶液中，碳酸氢根离子浓度是碳酸分子、碳酸根离子中浓度最大的，所以此时溶液为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合液，碳酸氢根离子的水解使离子浓度减小，所以浓度最大的离子是Na＋，C正确；D、A点表示碳酸根离子与碳酸氢根离子的浓度相等，则说明加入的盐酸与一半的碳酸根反应生成碳酸氢根离子，所以此时溶液层碱性，c(OH－)＞c(H＋)，D错误，答案选C。

考点：考查盐酸与碳酸钠反应图像的分析，离子浓度的比较，守恒规律的应用