Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞①            B．c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④    D．c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，A错误；B、因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①，B正确；C、酸性越强，则溶液中氢离子浓度越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则c（H+）为①＞③＞④＞②，C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，D错误，答案选B。

【考点定位】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系

【名师点晴】明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。对于该题可以根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后结合选项分析解答。