物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:
B__________,C__________。
(2)写出A与C反应的离子方程式: __________。
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在__________式滴定管内,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_________色变为____________色;
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第_____________种(填序号);
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO 3)表示,滴定时实验数据列表如下:
实验编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16. 95 |
3 | 20.00 | 17. 05 |
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=_________________。
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
D.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaHSO3溶液
汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
常温下某溶液中,由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42—、NO3— B.Na+、K+、S2—、CO32—
C.Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D.NH4+、Cl—、K+、SO32—