可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,下列推断正确的是
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源, 选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.VB2电极发生的电极反应为: 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.室温下由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C.能使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
D.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO—)
B.浓度为0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—) +c(H2CO3)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
D.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)