Question

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H^+	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2－	NO3^－	Cl^－
浓度/mol·L^－1	未测定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根据表中数据判断试样的pH约为          。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  K₁   2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    K₂

2C(s)+2H₂O(g)=2CO(g)+2H₂(g) K  则K=_____________(用含K₁、K₂的式子表示)。

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是            。

A．Ca(OH) ₂       B．Na₂CO₃      C．CaCl₂       D．NaHSO₃

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

N₂ (g)+O₂(g)2NO(g)  △H0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为                。

Answer

（1）4；（2）①；②AB；（3）2XCO+2NOX2XCO2 +N2。

【解析】

试题分析：（1）根据电荷守恒得：c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3 -)+c(Cl-)，将表中数据带入得：c(H+)=10-4mol/L ，pH=-lg c(H+)=4；（2）根据化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)可知①，根据化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) 可知，则2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)的化学平衡常数；②A．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O，正确；B．二氧化硫水溶液是亚硫酸，由于酸性H2SO3>H2CO3，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2 CO3=Na2SO3 +CO2，故也可以用碳酸钠溶液做洗涤剂；C．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，因此不能洗涤含SO2的烟气，错误；且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以用亚硫酸氢钠溶液作洗涤含SO2的烟气，错误；（3）CO和NOx在催化剂发生反应常数CO2和N2，根据原子守恒、电子守恒可得反应的方程式是：2XCO+2NOX2XCO2 +N2。

考点：考查酸雨的pH的计算、化学平衡常数的关系及有关污染治理的化学方程式的书写的知识。