Question

已知：Fe(s)＋O₂(g) = FeO(s) ΔH₁=－272kJ/mol

2Al(s)＋O₂(g)= Al₂O₃(s) ΔH₂=－1675kJ/mol

则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al₂O₃(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

A． －859kJ/mol   B． 859kJ/mol   C． －1403kJ/mol   D． －2491kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：①Fe(s)+1/2 O2(g) = FeO(s) ΔH1=－272kJ/mol，②2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=－1675kJ/mol，根据盖斯定律，2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH=②—①×3=－1675kJ/mol+272kJ/mol×3=－859kJ/mol，答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用