Question

某温度下，纯水中c(H⁺) = 2×10^－7 mol•L^-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺) = 8×10^－4 mol•L^－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺) =_ _________ __。

Answer

﹥ 5×10－11 mol/L

【解析】

试题分析：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，在25℃时，Kw=1×10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，K值增大，因为4×10-14 > 1×10-14，则此温度>25℃；温度不变，水的离子积常数不变，所以c(OH－)=Kw÷c(H+)=4×10-14÷8×10－4 =5×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以由水电离出的氢离子浓度是5×10-11mol/L。

考点：考查水的离子积常数的有关计算。