Question

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示，

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之间的关系式为___________。

Answer

（1）B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g) ΔH=－2165.0kJ/mol

（2）ΔH1+ΔH2+ΔH3 = 0

【解析】

试题分析：（1）0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为1 mol×649.5kJ÷0.3 mol=2165.0 kJ，则乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g) ΔH=－2165.0kJ/mol。

（2）一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其反应的热效应是相同的，即ΔH1=ΔH2+ΔH3 ，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3 = 0。

考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用等知识。