Question

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在

C．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

Answer

C

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，所以有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 有0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，A．至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，A项错误；B．根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，B项错误；C项正确；D．Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选C。

考点：离子的推断。