Question

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO^-)：                         。

②次氯酸盐氧化氰化物(CN^-)生成氰酸盐(CNO^-)：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：                             。

（2） 用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂。若处理含NaCN 4×10^-5mol·L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为___________g。

（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B． 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

Answer

（1）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）

③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O（2分）

（2）2.7（2分） （3）②③⑥（3分） （4）C （2分）

【解析】

试题分析：（1）①氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O。

（2）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，NaCN的物质的量为0.04mol，至少需要ClO2的物质的量为0.04mol，需要ClO2 的质量为0.04×67.5=2.7g。

（3）①制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，错误；②为了防止试剂相互污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，正确；③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管，正确；④量筒没有0刻度线，错误；⑤饱和碳酸钠不仅和HCl反应，也和CO2反应，所以除去CO2中HCl，不能用饱和Na2CO3溶液，应该是通过饱和NaHCO3溶液，错误；⑥HCl容易吸收空气中的水蒸气形成白雾，则纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，正确；⑦能使澄清石灰水变浑浊的不仅有CO2，还有SO2，加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-，错误；答案选②③⑥。

（4）A．SO32-具有还原性，不能用硝酸酸化，应该用盐酸酸化的BaCl2溶液，错误；B．Fe2+具有还原性，配制FeCl2溶液时通常加少量的盐酸酸化，减小其水解程度，错误；C．根据Cl－的检验方法，检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液，正确；D．高猛酸钾与盐酸反应，所以检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，错误；答案选C．

考点：考查氯气的化学性质，离子方程式的书写，化学计算，溶液的配制等知识。