Question

室温下，下列电解质溶液叙述正确的是

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c(NH₄^＋)大小顺序为②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NH3•H2O是弱碱，PH=11的氨水，c(OH－)=10-3mol/L，氨水的浓度远大于10-3mol/L，所以1 mL pH＝1的盐酸与100 mLpH=11的氨水溶液混合，生成氯化铵以外，还有氨水剩余，所以溶液呈碱性，A项错误；B. 假设溶液的体积为1L，将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，所以有c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)，B项正确；C. 氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的pH相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①=②＞③，C项错误；D.溶液呈电中性，则根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，D项错误；答案选B。

考点：考查溶液的pH值，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等知识。