W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分...

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．阴离子的半径：Z>Y

B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

D 【解析】试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。据此回答。A.Z、Y离子的电子层结构相同，则阴离子半径P3->Cl－（ZN>P，气体氢化物的稳定性Z>X>Y，B项错误；C.没有指明是最高价氧化物的水化物，不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4

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考点分析：

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室温下，下列电解质溶液叙述正确的是

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

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下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4+
D	SO2通入Ba(NO3)2溶液中	不会产生白色沉淀	BaSO3 溶于酸