Question

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L-¹·min-¹

B．用A表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L-¹·min-¹

C．用D表示的平均反应速率为：v (D) = 0.05 mol·L-¹·min-¹

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应速率为平均速率，则2 min内的反应速率v (B)=0.15mol•L-1•min-1，故A错误；B、因A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、用D表示的平均反应速率为v(D)=0.15mol•L-1•min-1×=0.05 mol•L-1•min-1，故C正确；D、反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3：2，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学反应速率

【名师点晴】本题考查反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，要明确反应速率的计算公式及反应速率之比等于化学计量数之比。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=△c/t，单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。